خبریں

H2S تخفیف کی کیمسٹری۔ ہم H2S تخفیف کے عمل کے دوران H2S مالیکیول کی 3 اہم خصوصیات سے فائدہ اٹھاتے ہیں۔

H2S ایک تیزابی گیس ہے اور بہت سے امائنوں کو امینیم ہائیڈرو سلفائیڈ میں نمک دے گی۔ تاہم رد عمل الٹنے والا ہے اور امائن ری سائیکلنگ یونٹ کی بنیاد بناتا ہے۔ نمک کو H2S سے الگ کیا جا رہا ہے اور گرمی کے ذریعہ مفت امائن۔ یہ عمل CO2 کو بھی ہٹاتا ہے کیونکہ یہ ایک تیزابی گیس بھی ہے۔

H2S ایک کم کرنے والا ایجنٹ ہے اور اس طرح اسے آسانی سے آکسائڈائز کیا جا سکتا ہے۔ H2S میں سلفر کی والینس کی حالت -2 ہے اور اسے 0، عنصری سلفر (جیسے الکلائن سوڈیم نائٹریٹ یا ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ) یا +6، سلفیٹ بذریعہ کلورین ڈائی آکسائیڈ، ہائپوہالیٹس وغیرہ میں آکسائڈائز کیا جا سکتا ہے۔

H2S سلفر ایٹم کی وجہ سے ایک طاقتور نیوکلیوفائل ہے جو ایک نرم لیوس بیس ہے۔ الیکٹران 3 الیکٹران شیل میں ہیں، نیوکلئس سے آگے، زیادہ متحرک اور آسانی سے بے گھر ہو جاتے ہیں۔ اس کی ایک بہترین مثال یہ ہے کہ H2O ایک مائع ہے جس کا ابلتا نقطہ 100 C ہے جبکہ H2S، ایک بھاری مالیکیول ایک گیس ہے جس میں ابلتا نقطہ -60 C ہے۔ آکسیجن ایٹم کی سخت لیوس بنیادی خاصیت بہت مضبوط ہائیڈروجن بناتی ہے۔ بانڈز، H2S سے زیادہ، اس لیے بہت بڑا ابلتے نقطہ فرق۔ سلفر ایٹم کی نیوکلیو فیلک صلاحیت کو ٹرائیزائن، فارملڈیہائیڈ اور ہیمیفارمل یا فارملڈہائڈ ریلیزرز، ایکرولین اور گلائیکسل کے ساتھ رد عمل میں استعمال کیا جاتا ہے۔